弱电解质-弱电解质有哪些：快速带你了解弱电解质的概念

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原文标题：弱电解质有哪些：快速带你了解弱电解质的概念

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一、强、弱电解质的相关判断

,1．概念和种类,,2．电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的相互关系,,3．强、弱电解质与化合物类型的关系,强电解质主要是大部分的离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。,分类,举例,强电解质,①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等,②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等,③大多数盐：钠盐、钾盐、硝酸盐等,弱电解质,①弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、HClO、H2S等；H3PO4、H2SO3是中强酸，也属于弱电解质,②弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3等],③水：是极弱的电解质,4．电离方程式的书写,①弱电解质,a．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：,,b．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：,,②酸式盐,a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：NaHSO4===Na++H++SO42-,b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：NaHCO3===Na++HCO3，HCO3===H++CO32-。,

二、弱电解质的电离特点与影响因素

,1．电离平衡,,（1）开始时，

v

电离最大，而

v

结合等于0。,（2）平衡建立过程中，

v

电离逐渐减小，

v

结合逐渐增大，但

v

电离>

v

结合。,（3）当

v

电离=

v

结合时，达到电离平衡状态。,2．电离平衡的特征,,3．影响电离平衡的因素,（1）内因——弱电解质本身的性质。,（2）外因——外界条件,①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。,②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。,③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。,④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。,

三、一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较

,1．等物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较,比较项目酸,

c

(H+),pH,中和碱,的能力,与足量Zn,反应产生H2的量,开始与金,属反应的速率,一元强酸,大,小,相同,相同,大,一元弱酸,小,大,小,2．相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较,比较项目酸,

c

(H+),

c

(酸),中和碱的能力,与足量Zn,反应产生H2的量,开始与金,属反应的速率,一元强酸,相同,小,小,少,相同,一元弱酸,大,大,多,说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。,

四、弱电解质分布系数的图像分析

,分布系数是指弱电解质溶液中，某一组分的平衡浓度占总浓度的分数，常用

δ

表示。分布曲线是以pH为横坐标，分布系数为纵坐标，分布系数与溶液pH之间的关系曲线。,,1

．一元弱酸：

以醋酸为例，对于总浓度为

c

的CH3COOH溶液，溶液中与CH3COOH相关的只有

c

(CH3COOH)和

c

(CH3COO－)两种，则

c

=

c

(CH3COOH)+

c

(CH3COO－)，从图1中得出：CH3COOH分布系数为

δ

0，CH3COO－分布系数为

δ

1，

δ

1随着pH的升高而增大，

δ

0随着pH的升高而减小。当

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pH<p

K

a时，主要形

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体是CH3COOH；当pH>p

K

a时，主要形体是CH3COO－。

δ

0与

δ

1曲线相交在

δ

0=

δ

1=0.5处，此时

c

(CH3COOH)=

c

(CH3COO－)，即pH=p

K

a，CH3COOH和CH3COO－各占一半。这一结论可应用于任何一元弱酸(碱)。同时，只要知道某一元弱酸(碱)在一定pH的分布系数和酸(碱)的分析浓度，就很容易计算它在该pH时的平

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衡浓度。,2．

二元酸：

以草酸为例(碳酸与之相似)，其

δ

与pH曲线如图2所示，

δ

0为H2C2O4、

δ

1为、δ2为。由图2看出，当溶液的pH=p

K

a1时

δ

0=

δ

1，pH=p

K

a2时

δ

1=

δ

2。当pH<pKa1时，H2C2O4占优势；在p

K

a1<pH<p

K

a2区间，H占优势；当pH>p

K

a2时，为主要存在形体。由计算可知，在pH=2.75时H占94.2%，而H2C2O4和分别为2.6%和3.2%，说明在H占优势的区域内，三种形体可以同时存在。,判断强、弱电解质的方法,1．电解质是否完全电离,在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此可以判断HA是强酸还是弱酸，如：若测得0.1 mol/L的HA溶液的pH=1，则HA为强酸；若pH>1，则HA为弱酸。,2．是否存在电离平衡,强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。,（1）一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化：,将pH=3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH=5，则为强酸，若pH<5，则为弱酸。,（2）升高温度后pH的变化：若升高温度，溶液的pH明显减小，则是弱酸。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程度增大，c(H+)增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH变化幅度小。,3．酸根离子(或弱碱阳离子)是否能发生水解,强酸根离子不水解，弱酸根离子易发生水解，据此可以判断HA是强酸还是弱酸。可直接测定NaA溶液的pH：若pH=7，则HA是强酸；若pH>7，则HA是弱酸。,外界条件对弱电解质电离的影响,,一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)稀释时的pH变化图像,,这上面就是整篇文章的所有内容了，可以帮到大家也是一件非常开心的事情，如果你是新手，认真看完感觉还是不太懂的话，建议在看一遍哈。李勇seo博客坚持每天整理各种干货，提供给新手朋友学习更多知识！,

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